知识目标
上海水磨工作室使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
上海水磨工作室通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
上海水磨工作室通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
上海水磨工作室通过教学过程（91aixue.c）中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书]二、有关气体摩尔体积的计算
上海水磨工作室[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）
[板书]
1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
上海水磨工作室（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
上海水磨工作室[投影]例题1：在标准状况下，2.2gco2的体积是多少？
[讨论]1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
上海水磨工作室2.学生在黑板上或练习本上演算。
上海水磨工作室[强调]1.解题格式要求规范化。
上海水磨工作室2.计算过程要求带单位。
上海水磨工作室[板书]（2）气体相对分子质量的计算
[投影]例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672l。计算此气体的相对分子质量。
上海水磨工作室[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：?=
然后求出标准状况下22.4l气体的质量，即1l气体的质量：m=?v
[学生解题]分析讨论不同的解法。
[投影]例题3：填表
物质
物质的量
体积（标准状况）
分子数
质量
密度
h2
0.5l
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
cl2.hcl混合气
3.01×1023
上海水磨工作室[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对*气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
上海水磨工作室[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
上海水磨工作室[板书]（3）混合气体
上海水磨工作室[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。
[分析]已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量；v1、v2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：
上海水磨工作室计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。*气的式量2<29，密度比空气的小。co的式量为28，密度与空气的接近。
[小结]气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4l/l。
[课堂检测]
上海水磨工作室1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（）
上海水磨工作室a.体积均为22.4lb.具有相同的体积
上海水磨工作室c.是双原子分子d.具有相同的原子数目
上海水磨工作室2.同温、同压下，h2和he两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（）
a.体积比为2：1b.原子个数之比为2：1
上海水磨工作室c.密度之比为1：2d.质子数之比为1：1
上海水磨工作室参考*：1.b2.b、d
上海水磨工作室[作业]质量监测有关习题
板书设计：
上海水磨工作室二、有关气体摩尔体积的计算
上海水磨工作室1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
上海水磨工作室（2）气体相对分子质量的计算
（3）混合气体
探究活动
摩尔气体常数的测定
定义1摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号r
r=(8.314510?0.000070)/(l)。它的计算式是
上海水磨工作室原理用已知质量的镁条跟过量的*反应产生*气。把这*气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（pv=nrt）中，就能算出摩尔气体常数r的值。*气中混有水蒸气，根据分压定律可求得*气的分压（p(h2)=p(总)-p(h2o)）,不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。
上海水磨工作室*作（1）精确测量镁条的质量
上海水磨工作室方法一：用分析天平称取一段质量约10g的表面被打亮的镁条（精确到1g）。
方法二：取10c长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10的小段（一般10质量不超过10g），再根据所称镁带质量求得每10镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
上海水磨工作室（2）取一只10l小量筒，配一单孔塞，孔内*很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3l6l/l硫*，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的*液洗下，使下层为*，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30的水是中*的。
（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时*液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的*气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
上海水磨工作室（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2l，所以量筒内实际的*气体积vh2=体积读数－0.20l(用10l的量筒量取)
（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。
上海水磨工作室计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成*气的物质的量（nh2）
(2)按下列步骤计算*气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压（ph20）,用下式计算*气的分压（ph2）
根据下式
上海水磨工作室把,t1=273+t,p0=100pa,t0=273代入上式，得到标准状况下*气的体积是
因此，摩尔体积常数（r）是
第2篇：气体摩尔体积的教案设计
教学目标
知识目标
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
上海水磨工作室通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
上海水磨工作室通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议
教材分析
上海水磨工作室本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
教学建议
教法建议
上海水磨工作室1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
上海水磨工作室原必修本39页在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。认为22.4L/mol就是气体摩尔体积。
上海水磨工作室新教材52页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即Vm=V/n。由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件(如：0℃，101KPa)下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。
上海水磨工作室教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。
2.本节引入方法
⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积
⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论;展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感*经验得以丰富。
上海水磨工作室3.比较决定物质体积的主要因素(用表示)
上海水磨工作室粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固、液态气态
上海水磨工作室讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。
上海水磨工作室4.充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响;固、液、气态物质粒子间距离;1mol液态水(0℃，18mL)，加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。
5.通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素?决定固、液、气态物质体积的主要因素?在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离?为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义?为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同?在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同?为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06104mL体积扩大1700倍?
上海水磨工作室6.在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况②物质的量为1mol③任何气体物质④约为22.4L只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol.
7.教材52页在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。
8.教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M=Vm如果是标准状况下，则：M=22.4L/mol
9.在V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。
教学建议
关于气体摩尔体积
1.气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L/mol。标准状况下任何气体的体积均为22.4L。即标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。
2.阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
上海水磨工作室(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。
3.气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对的相对密度为15，则其相对分子质量为。常见的有：
(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：
(2)由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.
上海水磨工作室*(3)求混合气体的平均相对分子质量()：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：
①
②
(4)由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
(5)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
(6)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
第3篇：《气体摩尔体积》的第二课时教案
教学目标概览：
（一）知识目标
上海水磨工作室1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。
上海水磨工作室2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。
（二）能力目标
上海水磨工作室通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点:
上海水磨工作室气体摩尔体积的计算
教学过程:
[提问]：
1、什么叫气体的摩尔体积？
上海水磨工作室2、标况下气体的摩尔体积为多少？
3、外界条件（t、p）对一定量气体的体积如何影响？
上海水磨工作室当t、p相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。
[板书]
二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）
1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①使用范围：气体
②四同：同温、同压、若同体积则同分子数
③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
==
v1n1n1
v2n2n2
例：相同物质的量的fe和al分别与足量的稀盐*反应，生成的*气在相同条件下的体积之比为。
②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
==d
d1m1
d2m2
d为相对密度（气体1相对气体2的密度为d）
例：同温、同压下，co2与co的密度之比为